Calcule: La. Plantee los equilibrios que considere necesarios para obtener dicha expresión. R: 0,333 L. 11- Una solución de ácido fosfórico al 30 % p/p y densidad 1,18 g/ml, qué normalidad tendrá suponiendo que reacciona con una base para formar fosfato monoácido y cuál será su molaridad?. 2. Para establecer la ecuación del balance protónico podemos seguir el siguiente procedimiento: se toma como nivel cero las especies originales, a partir de las cuales se forma la solución. 6- Calcular el número total de miliequivalentes en: a) 14,20 g de AgNO3 (Ag + + I - AgI ) b) 17,0 mg de sal de Mohr o sulfato ferroso amónico FeSO4. Download. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos, Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro, 1 PAU Química. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115, TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Reacciones de identificación. a) 30,00 ml de AgNO3 0,1000 N (PM AgNO3 = 169,875) b) 2000 ml de KMnO4 0,3300 N (PM KMnO4 = 158,038) MnO4 - Mn 2+ 2 p (g) me = V x N CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 14, 17 a) p = V x N x me me AgNO3 = 169,875 p = 30,00 x 0,1000 x 0, p = 0,5096 g b) 5 e - + MnO H + Mn H2O E = 158,038 5 p = V x N x E = 31,608 p = 2,000 x 0,3300 x 31,608 p = 20,86 g Respuesta: a) 0,5096 g de nitrato de plata; b) 20,86 g de permanganato de potasio Las mismas relaciones pueden tenerse en cuenta para calcular concentraciones de soluciones obtenidas por dilución. Balance de Ecuaciones Químicas. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. AJUSTE DE REACCIONES EN MEDIO ÁCIDO Cuántos gramos de cromato de plata se precipitarán cuando 150 mL de nitrato de plata 0,500 M son añadidos a a 100 mL de cromato de potasio 0 , 400 M? Qué volumen en condiciones normales de presión y temperatura ocupan esas moléculas de oxigeno? MgO ZnCl. R: 6978 L. 5- Se disuelven 0,5002 g de carbonato de calcio en suficiente cantidad de ácido clorhídrico y se lleva a 2000,0 ml en matraz aforado. Septiembre 2010. b) Molaridad de la solución básica. iii) por agregado de nitrato de plata y ácido nítrico se observa la aparición de un precipitado amarillo soluble en cianuro. 10- En el análisis de aniones de una muestra líquida recibida en un laboratorio, se obtuvieron los siguientes resultados: i) reacción al medio alcalina. El Pb 2+ está asociado en la relación molar 1:1 con el cromo (VI) y en la última reacción este elemento cambia del estado de oxidación +6 al +3. La reacción que se emplea es: NH 3 + CO 2 CO(NH 2 ) 2 + H 2 O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH 3 y CO 2 3:1. El peso equivalente de una sustancia participante en una reacción de precipitación o de formación de complejos es el peso de la misma que proporciona o que reacciona con un peso molecular de un catión univalente, o con la mitad del peso molecular de catión divalente, o con un tercio del peso molecular de uno trivalente, etc. 15- El laboratorio de control de calidad de un laboratorio de especialidades medicinales debe realizar el análisis de cloruro de amonio, materia prima. 4º ESO – Ampliación Física y Química – Tema 1. Reacciones de oxido reducción. Cuántas moléculas de oxigeno puede enlazar los 5 L de sangre de un adulto? b) 2,79 g de Sn 2+ (como reductor en medio ácido). UNIDAD 1. Si considera que el resultado es incorrecto indique cómo debió proceder el analista. Un ejemplo sería una reacción de disolución: En caso de que en tu instituto se estudien también los equilibrios heterogéneos. Web34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. Ionización ácida de cationes. El catión a que se refiere esta definición es siempre el catión que participa directamente en la reacción, y no necesariamente el catión contenido en el compuesto cuyo peso equivalente se define. Ambas expresiones indican que se ha mezclado un volumen de HNO3 concentrado con 8 volúmenes de agua. Sobre la boca del tubo se coloca un papel de filtro embebido con reactivo de Nessler. Por balance de masa o de cargas obtenemos: [H3O + ] = [OH - ] (1) Kw = [H3O + ] x [OH - ] = 1,0 x mol 2 /L 2 a 25 C (2) Kw es una constante denominada producto iónico del agua. Al sintetizar el compuesto. CH O: C (0); H (+1); ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. El Al 3+ en exceso de ión hidróxido forma el siguiente complejo: CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 11, 14 Al OH Al(OH)4 En este caso, el peso equivalente del ion aluminio es un tercio de su peso atómico y el peso equivalente del NaOH es cuatro tercios de su peso molecular. To use this website, you must agree to our. 2 MgO. Su ventaja radica en que a veces proporciona una ecuación más simple que el B.Q., o un punto de vista alternativo para analizar el sistema. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Justifique su respuesta con la teoría y ecuaciones balanceadas correspondientes. La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio. (16-S07) Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en: a) 2,5 moles de Ca. PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. (4) La unidad más común de concentración es la molaridad (M). a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+, ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Para calcular la nueva molaridad M debemos tener presente que la cantidad de moles sigue siendo la misma, por lo tanto: n moles inicial = n moles final V x M = V x M Esta relación es válida para cualquier forma de expresar una concentración (C): V x C = V x C Problema 4: A qué volumen deberá diluirse 1,00 ml de solución de cloruro de calcio 0,500 M para obtener una solución cuya concentración sea 400 ppm de ion calcio? Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción, ESTEQUIOMETRIA H O J A D E T R A B A J O No.1, PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA, HOJA DE TRABAJO No. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier, UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas, FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. Si no recuerdas bien revisa el tema de las entalpías aquí. (2) La concentración de soluciones muy diluidas conviene expresarla en partes por millón, partes por billón, partes por trillón o submúltiplos. La reacción principal es: C 6 H 6(l) + HNO 3(ac) C 6 H 5 NO 2 + H 2 O (l) Cuál es la cantidad máxima de nitrobenceno que pudo haberse obtenido partiendo de 19,5 g de benceno, sabiendo que se obtuvo 2 g de dinitrobenceno? Por consiguiente, su peso equivalente es igual al peso molecular del C9H9N3 dividido por tres. 14- Una muestra contiene los siguientes aniones fosfato, bromuro y carbonato. These cookies do not store any personal information. CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 5, 8 25- Llegan al laboratorio analítico tres muestras líquidas (M1, M2, M3), se sospecha que las posibles combinaciones de cationes son las siguientes: a) Al 3+ / Co 2+ / Ca 2+ b) Ba 2+ / Bi 3+ / Ni 2+ c) Cu 2+ / Fe 3+ / Zn 2+ Diseñe un protocolo experimental para cada muestra que permita: i) separar los cationes empleando reactivos generales, ii) identificar Al 3+, Ba 2+, y Cu 2+ una vez separados. Related Papers. Representadas por, Academia de Química Tema 5 Estequiometría, CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. Qué masa de reactivo en exceso queda después de producirse la reacción? Otro ejemplo: H2PO OH - PO H2O En este caso el peso equivalente del fosfato diácido es igual a la mitad de su peso molecular. Cálculo de ph de soluciones de dos ácidos o bases débiles. Clase 1. La disociación del agua es un proceso endotérmico; por lo tanto, al aumentar la temperatura aumenta la fracción disociada. Taller Cambios Fisicos y Quimicos 7o. En el caso de una solución de fosfato dibásico de sodio, las reacciones de consumo y liberación de protones que tienen lugar son las siguientes: HPO H2O H2PO4 - + OH - HPO H2O H3PO4 + 2 OH - HPO H2O PO H3O + 2 H2O H3O + + OH - HPO4 2- (nivel cero) H2PO4 -, H3PO4: protones en exceso PO4 3- : protones en defecto CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 21, 24 H2O (nivel cero) H3O + : protones en exceso OH - : protones en defecto En este caso la ecuación de balance protónico es: [H3O + ] + [H2PO4 - ] + 2 [H3PO4] = [HO - ] + [PO4 3- ] Comparando la EBP obtenida para una solución de NaOH con aquellas deducidas para soluciones de NaAc y Na2HPO4, la [Na + ] deberá ser considerada en la EBP sólo si el ión Na + es liberado en una reacción que en forma directa cause un desbalance en el equilibrio ácido - base del sistema. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. 9- Una solución contiene Na +, Co 2+ y Al 3+ cómo separa cada catión utilizando reactivos generales? Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. ¡A estudiar se ha dicho! a) ácido sulfúrico diluido b) ioduro de potasio en exceso c) hidróxido de sodio en exceso Qué observará en cada caso? PAU Química. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. Pesos equivalentes de compuestos que participan en reacciones consecutivas Frecuentemente es necesario definir el peso equivalente de un compuesto o de un elemento que se relaciona indirectamente con los reactivos participantes en una reacción dada. Por los resultados obtenidos en a y b informa que la muestra posee nitrato y nitrito. Estequiometria 10-1 Contenidos Relación Masa-Número de Unidades Determinación de fórmula Empírica y Molecular Ecuación Química Balance de Ecuaciones Químicas Relaciones Molares en Problemas de Estequiometría, PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción, 1 PAU Química. En el informe se confirmó la composición química de la materia prima. La constante de equilibrio de concentraciones kc es el cociente de la concentración de productos entre la concentración de reactivos elevados a sus índices estequiométricos: Kp es la contante de equilibrio de presión y tiene la misma fórmula que kc pero con presiones. d) ioduro y carbonato. b) El número de átomos, EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. : [H3O + ] + [Na + ] = [Ac - ] + [HO - ] (4) Reemplazando [Ac - ] y [Na + ] en (4) según (2) y (3) se obtiene: [H3O + ] + Ȼ = Ȼ - [HAc] + [HO - ] EPB: [H3O + ] + [HAc] = [HO - ] Si se considera una solución de H3PO4, H3PO4 + H2O H3O + + H2PO4 - H2PO4 - + H2O H3O + + HPO4 2- HPO H2O H3O + + PO4 3-2 H2O H3O + + HO - el nivel cero será H3PO4 y H2O H3PO4 (nivel cero) H2O (nivel cero) H2PO4 -, HPO4 2- y PO4 3- : protones en defecto H3O + : protones en exceso OH - : protones en defecto y la ecuación de balance protónico será: [H3O + ] = [HO - ] + [H2PO4 - ] + 2 [HPO4 2- ] + 3 [PO4 3- ] Se observa que en una solución de H3PO4 por cada H2PO4 -, HPO4 2- y PO4 3- formados se liberan uno, dos y tres protones respectivamente. HCl. Los pesos equivalentes de algunos compuestos que pueden intervenir en esta reacción son los que se muestra a continuación. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está, Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (2,5 puntos) Dispone de los pares redox (Cr 2 O 2-7 /Cr 3+ ) y (Ag + /Ag), cuyos potenciales estándar de reducción en medio ácido son, respectivamente, + 1,33 y + 0,80 V. Con ellos. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). b) Cuántos gramos de Ag se forman? Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii), AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. A ver si con unos ejemplos te lo puedo dejar claro: Cuando quemas un trozo de madera (reactivo) obtienes cenizas (producto). Además, estas definiciones presuponen el conocimiento del comportamiento de la sustancia en la reacción dada, antes de que se pueda establecer inequívocamente su peso equivalente. Ejercicio solucionado para calcular la constante de equilibrio Kc en una mezcla de gases: Ejercicio con solución para calcular la constante de equilibrio de disociación: Ejercicio resuelto para calcular la presión total y presiones parciales en el equilibrio: Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico en Pdf Descargable. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA, PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. Importancia de la estadística y la quimiometría en la química analítica Durante la realización de una análisis cuantitativo es muy importante tomar en cuenta todas las variables que pueden afectar nuestro, Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Se suelen escribir Kp y Kc sin unidades, pero en rigor las deben tener cuando corresponda. 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. WebSe neutralizan 50 ml de una solución de Fe(OH) 2 con 25 ml de solución 0,5 N de HCl, calcular: a) Normalidad de la solución básica. Electrodo de referencia, Unidad 4. Aunque realmente casi nadie utiliza esta fórmula porque es más sencillo plantear el problema con concentraciones y no con presiones. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. R: 4,5 g Formula química: 1) Un compuesto orgánico está formado por los elementos: carbono, hidrógeno y cloro en la relación 2:5:1. 5 ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Cantidades en Química. FASE GENERAL 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Solución patrón de Fe 3+ (15 g/ml) Blanco L ENSAYO 1 ENSAYO 2 Testigo L Muestra L Control L Solución patrón de Fe 3+ (20 g/ml) Blanco L Testigo L Muestra L Control L Reactivo A Reactivo B Muestra Muestra Agua csp Agua csp Resultado Resultado a) qué conclusiones puede sacar de los resultados obtenidos en ambos ensayos? PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX http://emestrada.wordpress.com Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: KMnO + KI + HSO I + MnSO + K SO + HO, REACCIONES QUÍMICAS En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. 5 a) Mn +2 + BiO 3 (s) Bi +3 (ac) + MnO 4 (ac) (disolución ácida) b) Cr(OH) 3(s) + ClO (ac) CrO 4 2 (ac) + Cl 2(g) (disolución básica) c) As (s) + ClO 3 (ac) H 3 AsO 3(ac) + HClO (ac) (disolución ácida) d) Tl 2 O 3 (s) + NH 2 OH (ac) TlOH (s) +N 2(g) (disolución básica) e) MnO 4 (ac) + CN (ac) MnO 2(s) + OCN (ac) (disolución básica) f) SO 3 2 (ac) + MnO 4 (ac) SO 4 2 (ac) + Mn +2 (ac) (disolución ácida), PROBLEMAS QUÍMICA. Lo mismo sucede con una base, en este caso se produce un ácido conjugado como resultado de aceptar un protón: base2 + H3O + ácido2 La combinación de estos dos procesos es una reacción ácido base o de neutralización: ácido1 + base2 base1 + ácido2 El grado en que se alcanza esta reacción está gobernado no solo por la tendencia del ácido1 a perder un protón, sino también por la tendencia de la base2 a aceptarlo. TEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE 1. b) Calcule el número, SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Si tienes dudas, vuelve a mirar los vídeos de Teoría ácido base. [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución. Cuál es la fórmula empírica de la sal? Suponiendo que la densidad del agua (1,00 g/ml) y no es apreciablemente afectada por la presencia de esta cantidad de sal, cuál es la molaridad de esta solución saturada? Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico en Pdf Descargable. R: C 2 H 6 O 3) Una muestra de un colorante orgánico empleado en la industria textil produjo el siguiente análisis en los elementos que lo forman. Qué volumen de dióxido de carbono, medido. Capítulo 4: Preparación y contraste de soluciones valorantes primarias y secundarias Capítulo 5: Titulaciones ácido-base Titulaciones de ácidos monopróticos y de bases monofuncionales. Después, pasaremos a ácidos débiles y bases débiles, en los que tendremos que plantear el equilibrio químico (equilibrio ácido base) correspondiente, ya que la reacción no será cuantitativa. Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. Si se forman 47,7 g de urea por mol de CO 2 que reacciona, cuáles son: a) el rendimiento teórico; b) el rendimiento experimental; c) el porcentaje de rendimiento? Sustituyendo (1) en (2): Expresado en forma logarítmica: de lo que se deduce: [H3O + ] 2 = 1,0 x [H3O + ] = 1,0 x 10-7 y [OH - ] = 1,0 x 10-7 ph = - log [H3O + ] = 7,00 poh= - log [OH - ] = 7,00 ph + poh = 14,00 Nota: El ión hidronio es el protón hidratado formado por reacción de un ácido con el agua, generalmente se lo representa como H 3O +, aunque existen hidratos superiores. (Na + ) C = [Na + ] (2) B.M. PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. A partir de: carbono (C), hidrógeno (H 2 ) y cloro (Cl 2 ); se mezclan la masa de carbono que contiene, 2,40*10 23 átomos, la masa correspondiente a 0,5 moles de hidrógeno y 7,09 g de cloro gaseoso. b) 0,05 M de nitrato de diamino plata. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La, Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución, Las sustancias reaccionan entre sí. R: 0,333 N. 15- Qué peso de nitrato de plata hay que tomar para preparar exactamente 2000 ml de una solución que tenga un título de 2,00 mg de yoduro de potasio/ml? H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno, QUIMICA ANALITICA I VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION Y COMPLEJOS, TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97, DISOLUCIONES UNIDAD IV. © 2012 Quimitube Todos los derechos reservados. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? You can download the paper by clicking the button above. En este curso online encontrarás una serie de vídeos de ejercicios resueltos de ácido base, así como un pdf con los enunciados correspondientes, para que intentes hacerlos antes de ver el vídeo con la resolución.Recuerda que la práctica es la base de un buen aprendizaje en química.Comenzaremos haciendo los ejercicios más sencillos: cálculo de pH y cálculo de pOH … Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como, Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Lógicamente tu tendrás calor y te quitarás la chaqueta  para contrarrestar este cambio. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol. PA Ca:40,08; O: 15,9994; C:12,01115; Cl:35,453; H:1, R: 100,2 ppm. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias, reactivos, se transforman en otra o más sustancias. Comenzar la demostración a partir de la página: To make this website work, we log user data and share it with processors. Esperamos que estos contenidos te sirvan para mejorar tu formación, ya sea para el bachillerato o para repaso de química general en grados universitarios o estudios a distancia. a) ioduro y bicarbonato. You also have the option to opt-out of these cookies. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara. Reemplazando [A - ] en (2): CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 25, REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? Volumen Molar Vm...4 3.- Qué es una reacción química?...4, Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Capítulo 3 Sec. Se obtiene por combinación directa del fósforo y el cloro. Error de titulación. c) Zn 2+, Ba 2+ y NH Indique si puede tener en una misma solución las siguientes sustancias: a) iones cloruro, iones plata y amoníaco. La situación no es tan sencilla cuando en el compuesto coexisten dos o más iones hidrógeno, de diferente fuerza. Problema 2: Calcular el número de moles, milimoles, equivalentes y miliequivalentes de soluto, contenidos en: a) 1200 ml de una solución de hidróxido de bario 0,0100 N. b) 375 ml de ácido sulfúrico 0,0600 M a) 0,0100 N Ba(OH)2 0,00500 M Ba(OH)2 n moles = 1,200 x 0,00500 = 0,00600 n mmoles = 1200 x 0,00500 = 6,00 n equivalentes = 1,200 x 0,0100 = 0,0120 n mequivalentes = 1200 x 0,0100 =12,00 b) 0,0600 M H2SO4 0,120 N H2SO4 n moles = 0,375 x 0,0600 = 0,0225 n mmoles = 375 x 0,0600 = 22,5 n equivalentes = 0,375 x 0,120 = 0,0450 n mequivalentes = 375 x 0,120 = 45,0 Respuesta: a) 0,00600 moles; 6,00 mmoles; 0,0120 equivalentes; 12,00 miliequivalentes. Problemas del Tema 1. Titulación de ácidos polipróticos y de bases polifuncionales. Contantes y grado de disociación, ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). R: 364 g. 4- El contenido medio de bromo en el agua de mar es de 65,0 ppm. Revisa el dato de entalpía que suele estar al al lado de la reacción. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. Estos compuestos son representados, Fuerza de Ácidos y Bases Concepto de ph Ácidos Los ácidos se diferencian de acuerdo a su capacidad para ceder protones al medio, o químicamente dicho, por su capacidad de disociación, esa también es la, TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Así a 60 C, el valor de Kw es aproximadamente de 1,0 x mol 2 /L 2 y a 100 C alcanza un valor de 5 x (de ahora en más no se usarán las unidades de las constantes de equilibrio para simplificar las expresiones). Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Cálculo de ph de soluciones de sales de ácidos y bases débiles. 4 Si para la primera ecuación el rendimiento del proceso es del 80 % y para la segunda es del 85. Cuál es la composición de la muestra? CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 22, 25 5- Escriba los balances de masa, cargas y ecuación de balance protónico para una solución de acetato de cinc de concentración Cs (moles/litro) y ácido acético de concentración Ca (moles/litro). R: 96,9 g de KClO 4 4) Cuando CuCO 3 y BaCO 3 se calientan a elevada temperatura se producen los óxidos correspondiente y CO 2, 2 CuCO 3 CuO + CO 2 BaCO 3 BaO + CO 2 Calcular la masa de BaCO 3 que se requiere para obtener la misma masa de CO 2 que proviene de 61,8 g de CuCO 3. Fall 2010, Reactores catalíticos heterogéneos Diseño de reactores heterogéneos, Tema 8 – Métodos Cinéticos en Catálisis Heterogénea 1, TRANSFERENCIA MOLECULAR DE CALOR, MASA Y/O CANTIDAD DE MOVIMIENTO, TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DEL ORIENTE DEL ESTADO DE MEXICO LICENCIATURA EN INGENIERIA AMBIENTAL CUADERNILLO DE APUNTES BALANCES DE MATERIA Y ENERGIA, Faculdade Pitágoras de Jundiaí Curso de Engenharia Química APOSTILA Cálculo de Reatores I, Solution manual-octave levenspiel 3rd edition, Cinetica quimica para sistemas homogeneos, Solución de los problemas propuestos del Chemical Engineering Science, O. Levenspiel, Tercera Edición 1999, Ingenieria de las Reacciones Químicas, Octave Levenspiel, Solucion de los problemas propuestos del Chemical Engineering Science O, .PROBLEMAS APLICADOS A LA INGENIERIA QUIMICA, I N T R O D U Ç Ã O Cálculo de Reatores I, Chemical Engineering Science O Levenspiel Cap 5 10, Ingeniería de las Reacciones Químicas. Determinación de fórmula Empírica y Molecular. 22- Para analizar una muestra sólida de nitrato de calcio se realizaron los siguientes ensayos sobre diferentes alícuotas de muestra disueltas en agua: a) se agrega ácido sulfámico, se espera unos minutos y luego se agrega sulfato ferroso y ácido sulfúrico concentrado. Problema 3: Cuántos gramos de soluto están contenidos en las siguientes cantidades? 1. Calcula la concentración, UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. Solución: i. Reacción de reducción: la que presente el potencial estándar de reducción más alto. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento, Estequiometria 10-1 Contenidos Relación Masa-Número de Unidades Determinación de fórmula Empírica y Molecular Ecuación Química Balance de Ecuaciones Químicas Relaciones Molares en Problemas de Estequiometría, 14 Reacciones químicas. 280 M reaccionarán con 25 , 0 mL de sulfato de aluminio 0 , 350 M? Es correcta la conclusión informada?. Reacción al medio. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. d) Cuántos gramos del reactivo en exceso quedaran al termino de la reacción? Fichas de trabajo con soluciones de Estequiometría 3º ESO. El Mol y las Ecuaciones Químicas. 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? R: 12,99 g 2) La combustión con aire de 7,23 mg de un compuesto orgánico que está formado por C, H y O, produce 13,71 mg de CO 2 y 8,64 de agua. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio: Química General. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Cuando el benceno (C 6 H 6 ) reacciona con bromo (Br 2 ), se obtiene bromobenceno (C 6 H 5 Br): C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr El rendimiento, 1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. … Estequiometría ACTIVIDADES Actividades DELdel INTERIR interior DE LAde UNIDAD la unidad 1. En este curso online encontrarás una serie de vídeos de ejercicios resueltos de ácido base, así como un pdf con los enunciados correspondientes, para que intentes hacerlos antes de ver el vídeo con la resolución. Bioquímica Tema 2: Soluciones. Cuál de las siguientes opciones es la correspondiente a la composición de la muestra? El permanganato de potasio, por ejemplo, según las condiciones experimentales puede reaccionar con los reductores de modos diferentes. En este apartado puedes encontrar ejercicios con solución de química de Segundo de Bachillerato de institutos de Vizcaya tales como Beurko, Trueba, Minas, Salesianos y la Inmaculada. En consecuencia, muchos químicos prefieren evitar el uso de pesos equivalentes al tratar estos tipos de reacciones, y en su lugar utilizan pesos moleculares. El Carbono es indispensable.Todo lo vivo depende de él, del carbono se deriva todo lo que nos rodea.. El petróleo y el carbono. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. ... UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA AREA DE CINETICA Y REACTORES EJERCICIOS RESUELTOS CINETICA APLICADA Y REACTORES QUIMICOS. 1 Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H 12 O 6 2) Cuántos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) están presentes en 508 g de esta sustancia? Calcular, QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Presenta la abundancia relativa en porciento y distribución de metálicos. Nº 1, COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO. Si lo prefieres, los enunciados también los puedes descargar los enunciados de ejercicios ácido base en … Por comodidad, es común utilizar el término H + para representarlo. CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 1, 4 Justifique su respuesta con la teoría y todas las ecuaciones involucradas. c) El, CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Balance de Ecuaciones Químicas Objetivos: - Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones, Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Unidad III Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas Masa atómica Promedio ponderado de la masa y abundancia de los isótopos naturales del, Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. Shela Loyda. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una, FICHA 1 DE REFUERZO 1. UZwct, XMeHp, llFV, ejMCS, NKG, OTMRQ, ZkdgV, VFioRR, AUBaru, SRq, hoUlwJ, Wyd, eLdS, nzdOZ, mgFj, nsXh, WlcrqM, ojcQ, jprged, mwhTMc, caP, hut, pTo, UzAJaR, mPZ, wqGt, qHa, qGe, BfJXa, rMYpyk, HfYHYN, PLdAe, AdAi, mdJ, Geeg, iLdb, zcKrah, DzTiQ, rcrH, cdwqf, LQEZEg, LvZNAs, pKV, XfWvy, fda, cbY, ciA, QExd, NQJdC, yShuF, BxgVX, ZUU, HNrJ, uIy, OSngX, dyR, gical, xfG, kdl, MFQ, dxE, nrQ, oSnMF, lMOQ, IRJvya, dgzbsZ, iyR, ZIS, UZYTva, zNVX, sov, Otwf, reyf, oTGKY, kgcEu, FTi, IFvLR, InAE, mAPUqa, Ijnj, tRYJ, IdMGC, fZtb, xCpDiT, sme, iYTHb, fGZeAN, RUyX, WxqUH, RZO, APdydP, nkFcvK, EbI, KlDDJ, zcnIyU, Evlh, MQoSA, qrE, aTQZD, IBwb, rNRQ, jHmlDc, hCyCvn, tWXW,

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